簡(jiǎn)單地說(shuō)，融雪劑的作用原理是利用鹽水的冰點(diǎn)低于水的冰點(diǎn)。事實(shí)上，雪是不斷融化和凝固的，但兩者速度相同，處于平衡狀態(tài)。撒鹽后，雪周圍的水變成了鹽水，但沒有凝固，雪就會(huì)不斷融化，越來(lái)越少。

溶解是一個(gè)物理化學(xué)過(guò)程。當(dāng)溶質(zhì)溶于溶劑形成溶液時(shí)，溶液的性質(zhì)與原溶劑和溶劑不同。溶液的某些性質(zhì)與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如顏色、電導(dǎo)率等。而溶液的其他性質(zhì)，如蒸汽壓降、沸點(diǎn)升高、冰點(diǎn)降低、滲透壓等，只與溶液中溶質(zhì)顆粒的濃度有關(guān)，與溶質(zhì)的性質(zhì)無(wú)關(guān)。由于這種性質(zhì)的變化，它只適用于稀溶液，稱為稀溶液。例如，冰鹽水溶液的冰點(diǎn)隨鹽濃度的增加而降低，而冰鹽的冰點(diǎn)則降低到冰鹽的冰點(diǎn)。稀釋液的凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)取決于每1000克溶劑含有溶質(zhì)的數(shù)量。每1 mol/1000 g水，冰點(diǎn)降低約1.86℃。如果1000克水中溶解了58.5克氯化鈉，則約為1摩爾。該鹵水的冰點(diǎn)約為-3.72℃，可由鹵水濃度推算。

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